Question

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示．請完成下列問題：
（1）“O”點為什么不導電？

 

．a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是

 

點．
（2）a、b、c三點pH由大到小的順序為

 

．
（3）25℃時，在0.5L 0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH電離成離子．該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數

 

．
（4）已知25⁰C時幾種物質的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
則 0.1mol/L上述幾種溶液中C（H⁺）由大到小的順序是

 

（填序號）．

①H2SO4溶液 HSO4-?H++SO42-	②NaHSO4溶液 HSO4-?H++SO42-	③醋酸溶液 CH3COOH?H++CH3COO-	④鹽酸 HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；溶液越稀，越促進醋酸電離；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越�。�
（3）根據Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

計算；
（4）c（H⁺）=C（酸）×α（電離度），注意硫酸分兩步電離

解答： 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電；溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c；
故答案為：無水不電離，無自由移動的離子；c；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）25℃時，在0.5L 0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH電離成離子，則c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.01mol

0.5L

=0.05mol/L，
則Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

0.05×0.05

0.2-0.05

=2.22×10^-3；
故答案為：2.22×10^-3；
（4）硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；
所以C（H⁺）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，
故答案為：①＞④＞②＞③．

點評：本題考查電解質的電離、電離常數的計算，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．