標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L,在光照下充分進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a、b的關(guān)系不可能是下列的(  )
A、b<
a
11.2
B、b<
a
22.4
C、b>
a
22.4
D、b>
b
11.2
考點(diǎn):有關(guān)范圍討論題的計(jì)算
專題:
分析:H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體,恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽,生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況,則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1:1,以此計(jì)算.
解答:解:H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體,恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽,若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)或氫氣過(guò)量,生成的鹽是NaCl,若氯氣過(guò)量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物,只有這兩種情況,則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1:1,n(C12)=0.5bmol,其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL,利用極端假設(shè)法分析,若aL氣體全部是氯氣時(shí),b=
a
11.2
,若aL氣體全部是氫氣,b=0,aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體,所以0<b<
a
11.2
,所以,a與b的關(guān)系不可能為D,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)計(jì)算,注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,M、N為含X元素的常見化合物,則X元素為( 。
A、C或AlB、Cu和Fe
C、Fe或CD、N或S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH42在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH42=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

(4)工業(yè)上用MgC2O4?2H2O熱分解制超細(xì)MgO,其熱分解曲線如圖.圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液,化學(xué)式可表示為:,它可發(fā)生如下反應(yīng):
ROH與B的核磁共振氫譜如圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物,分子中只有1個(gè)氧原子,所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同,相對(duì)分子質(zhì)量為168,則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
; B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用.
(1)將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是
 
(填化學(xué)式,下同);適宜做耐火材料的是
 
;
(3)金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)取少量FeCl2溶液,按如圖所示操作,使其跟NaOH溶液反應(yīng).可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
、
 

(5)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
(填序號(hào)).
A.有銅無(wú)鐵  B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有   D.鐵、銅都無(wú).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工廠利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO,方案如下:

已知:298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH:
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
(1)氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶,這是由于同溫下Ksp(ZnS)
 
 Ksp(CuS)(“>”“<”或“=”).
(2)在除鐵過(guò)程中選用下列試劑中的
 
作為試劑甲最合適:
A.  Cl2     B.HNO3       C.  KMnO4       D.H2O2
(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的
 
,實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍
 

(4)加試劑甲后,F(xiàn)e3+與氨水生成Fe(OH)3的離子方程式
 

(5)298K時(shí),檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法
 

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,乙的化學(xué)式
 

(7)Zn2(OH)2CO3焙燒的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2O2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為x混合在密閉容器中加熱(溫度高于100℃),充分反應(yīng)后,下列判斷不正確的是(  )
x的取值固體成分氣體成分
A0<x<1/2Na2CO3H2O(g)、O2、CO2
Bx=1/2Na2CO3H2O(g)、O2
C1/2<x≤1Na2CO3、NaOHH2O(g)、O2
Dx>1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將V mLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后,得到a mL無(wú)色氣體A,將此氣體與等體積的O2混合,再用水充分吸收,收集到5mL無(wú)色氣體B,試回答:
(1)A、B分別是什么氣體?
(2)A氣體的體積為多少?
(3)求出V的取值范圍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

SF6是一種無(wú)色氣體,具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性,可用于滅火.SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,呈正八面體型.如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素,則SF6的不同分子種數(shù)為(  )
A、6種B、7種
C、10種D、12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知M(Mg)=24g?mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L?mol-1,今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng),計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V (H2
(1)缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是(假設(shè)該數(shù)據(jù)的數(shù)值為b)
 
(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號(hào)和單位).
(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)可能為:
①當(dāng) b
 
時(shí)  V(H2
 
;
②當(dāng)b
 
時(shí)  V(H2
 

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