【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法，石灰水能保存鮮蛋的原理是(　　)

A. 石灰水具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)

B. Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用

C. 石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析

D. 石灰水能滲入蛋內(nèi)，中和酸性物質(zhì)

【答案】AB

【解析】

A.石灰水顯堿性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，具有殺菌作用，故A正確；B.氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，將小空隙堵上，阻止細(xì)菌繼續(xù)繁殖，故B正確；C.蛋白質(zhì)凝聚是發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，故C錯(cuò)誤；D.石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)，也能導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是

A. 分子中含有碳碳雙鍵 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化

C. 與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 D. 在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）

A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng):H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

c（H2）/mol L-1

0.010

0.020

C（CO2）/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A. 平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D. 反應(yīng)開始時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比乙容器中的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）則NH3 (g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1. 00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v (CO)為__________________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有____________________。

(3) 利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________________，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電解后溶液的pH＝_______(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時(shí)，不需要用到的儀器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.燒杯

（3）現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

（4）向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.（已知濾渣2中含有S）

（5）某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，實(shí)驗(yàn)完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，則銅元素的回收率為________________。（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A2O n 2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2O n 2－則被還原為A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－與150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反應(yīng)，則A2O n 2－ 中的n值為 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ) <2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C．體系中 c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率v逆： v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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