下列各物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

  A.  Fe    B.  BaSO4    C.  蔗糖    D. 酒精

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題；
（1）E的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
①③
①③
（填序號(hào)）
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）用石墨作電極點(diǎn)解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點(diǎn)解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問題：
①寫出點(diǎn)解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
②電解后溶液的pH為
1
1
（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[ 化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][選做題]

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答

1［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)作答）。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。

2［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團(tuán)）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為________________。

（2）官能團(tuán)—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為____________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號(hào)）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；

③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G2+的核外電子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點(diǎn)：B<C

c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  (用元素符號(hào)作答)，B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

 

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