感冒是一種常見的病，人患了感冒會咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當(dāng)服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情．
（1）藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結(jié)構(gòu)上看，它可以看作是乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，作為一種解熱鎮(zhèn)痛藥，對于感冒發(fā)燒，它有較好的療效，但大劑量長期空腹服用，容易對胃腸道產(chǎn)生刺激，原因是阿司匹林在胃中會發(fā)生酯的水解反應(yīng)，生成（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
 
和
 
，阿司匹林分子水解后，能電離出氫離子（H+）的官能團是原來的
 
倍，因此增大了對胃腸道的刺激．
（2）為減少副作用，一般宜飯后服藥，并同時服少量輔助藥物，在①硫酸鎂；②氫氧化鋇；③碳酸鈣中，選取哪一種？
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，含-COOC-，可發(fā)生水解，酸性條件下水解產(chǎn)物均顯酸性；
（2）為減少副作用，可與氫離子反應(yīng)，且不能利用有毒物質(zhì)．
解答： 解：（1）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，含-COOC-，可發(fā)生水解，水解反應(yīng)為，水解產(chǎn)物和CH3COOH都是酸，能電離出氫離子的官能團是原來的3倍，增大了對胃腸道的刺激，
故答案為：；CH3COOH；
（2）為了減少其副作用，若服用硫酸鎂并沒有降低酸度；服用氫氧化鋇雖然降低了酸度，但引起中毒（鋇離子）；服用碳酸鈣既減少副作用又補充鈣，因此選擇碳酸鈣，發(fā)生CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，效果最好，故答案為：碳酸鈣．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與藥物作用的綜合問題的考查，注意運用所學(xué)過的有機化學(xué)知識去解決，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、0～2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B、4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、6 min時，B的體積分數(shù)為25%
D、4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）+c （H+）=c （HC2O4-）+c （OH-）+c （C2O42-）
B、c （C2O42-）＜c （H2C2O4）
C、c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0.1 mol?L-1
D、c （K+）=c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
，b．
 
，c．
 
．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用圖1所示裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，圖2中裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出A、B、C的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）寫出B→D轉(zhuǎn)化的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H2的混合氣體，控制溫度進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應(yīng)的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系為K1
 
K2；
②300℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
；計算出此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
③500℃時，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．H2的體積分數(shù)減小                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．氣體壓強增加一倍                   d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有
 
（寫出一條即可）．判斷該可逆反應(yīng)在c裝置中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除揮發(fā)過來的HCl
C
D
（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（2）明礬水溶液呈
 
性，原因是
 
；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈
 
性，主要原因是
 
 
．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有
 
，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是
 
．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
 
．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（4）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=
 
．
②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為
 
mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后
 
（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒   B．托盤天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．膠頭滴管  G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）
 
．
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制．

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同步練習(xí)冊答案