鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水
A

試題分析：鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似，則A、同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，因此鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、鈣能和水反應(yīng)生成氫氣，鐳的金屬性強(qiáng)于鈣，因此也能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C、第IIA族元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，故C正確；D、同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣的溶解性難溶可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中一定正確的是
A．上述三種元素的原子半徑大小為Y<X<W
B．W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)不等
B．X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子
C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒
D．Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成Z2Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A．電負(fù)性：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是
A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似
B．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
C．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：
D．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合價(jià)
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

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