Question

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                        ；（填元素符號(hào)）

（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是         ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是             和              ；

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      ；

(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                          。

 

Answer 1

【答案】

(1)    Ar

（2）  NaOH ； 離子鍵； 極性共價(jià)鍵（或答共價(jià)鍵或極性鍵均對(duì)）

（3）  H₂O ；2K + 2H₂O ="2KOH" +H₂↑；

（4） ；

2Na₂O₂  +  2CO₂  =  2Na₂CO₃  +O_{2 ；}

(5) Al(OH)₃ + OH^—  =AlO₂^— +  2H₂O

【解析】

試題分析：⑩處在第三周期0族元素是Ar，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

（2）①③⑤三種元素分別為Na、Mg、Al、其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH

含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵； 極性共價(jià)鍵

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H₂O；元素②是K，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K + 2H₂O ="2KOH" +H₂↑

（4）③為Mg、⑨為Cl，兩元素形成化合物的電子式是①是Na，⑦是O，兩元素形成四核化合物的電子式是Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂  +  2CO₂  =  2Na₂CO₃  +O₂

(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)₃ + OH^—  =AlO₂^— +  2H₂O

考點(diǎn)：元素周期表元素的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：元素周期表是歷年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，綜合考查元素在元素周期表的位置和性質(zhì)，考生需要熟記元素周期表和掌握元素的性質(zhì)，并且學(xué)會(huì)書寫離子方程式和電子式，全面鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。