下列離子方程式中正確的是（ ）
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B.單質鐵和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵 Fe + Fe3+＝2
Fe2+
C.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D.氯
化銨晶體和石灰粉共熱產生氨氣 NH4+ +OH-＝NH3↑+H2O
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關doggycene的說法正確的是( )
A．“doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B．該物質的分子式為C26H30
C．常溫下該有機物為氣態(tài)
D．1 mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來，該試劑是( )
A．金屬鈉 B．石蕊試液
C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖曲線a表示放熱反應X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度 B．加大X的投入量
C．加催化劑 D．增大體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：
3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g）△H ＞ 0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的
平均反應速率為0.1mol·（L·min）-1。下列說法中正確的是（ ）
A．降低平衡體系的溫度，逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動
B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反應速率為0.15mol·（L·min）-1
D．B的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO
＋12H2O。有關此電池的描述不正確的是 ( )
A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理如下：
實驗步驟：
下圖組裝反應裝置（冷凝水.夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌，加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經(jīng)重結晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題：
（1）本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格為 （填字母序號）。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
（2）判斷甲苯已完全反應的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；
苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。
A．蒸發(fā) B．升華 C．過濾 D．分液
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL、V2=24.80 mL、V3= 25.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是 。
③產品的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
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