Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B、向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、25℃時，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)物料守恒分析解答；
B、向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成，等物質(zhì)量的硫酸鈉和硫酸銨，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒，分析解答；
D、pH=9.4溶液呈堿性，以水解占主導(dǎo)．

解答： 解：A、根據(jù)物料守恒，鈉離子與A元素的所有存在形式相等，所以c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A正確；
B、向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成，等物質(zhì)量的硫酸鈉和硫酸銨，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、pH=9.4溶液呈堿性，以水解占主導(dǎo)，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要學(xué)會物料守恒、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，難度中等．