[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是______．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為______，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故B正確；
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
d．金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓蔇錯(cuò)誤，
故答案為：b；
（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子．第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小，故答案為：c；
（3）中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，價(jià)電子排布3d84s2，共10個(gè)電子，CO配位時(shí)，提供碳原子上的一對(duì)孤對(duì)電子，
18-10
2
=4；CO中C和O以三鍵結(jié)合，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：4；1：2；
（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O-C-H鍵角比甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角小，故答案為：sp3；小于．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，
F
F
元素的原子的第一電離能最大，理由是：
其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
．
（2）C元素原子的第一電離能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
．
（3）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物分別是
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價(jià)化合物
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價(jià)化合物
（填“離子”“共價(jià)”）化合物．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?山東）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是
b
b
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
4
4
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個(gè)．
（3）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
7：3
7：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有
1
1
個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH-4構(gòu)成，BH-4呈四面體構(gòu)型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1		  
I3/kJ?mol-1		  
I4/kJ?mol-1		 I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
．

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