【題目】鈉、鉀與水反應的實驗如下圖所示:

(1)鈉、鉀與水反應兩個實驗現(xiàn)象的相同點:

①金屬________水面上;

②金屬________成閃亮的小球;

③小球四處游動;

④產(chǎn)生嘶嘶的聲音;

⑤反應后的溶液使酚酞________。

(2)_______與水反應有輕微的爆鳴聲,并很快燃燒起來。

(3)實驗結論:________更易與水反應,且反應更_____________________________________

(4)鉀與水反應的化學方程式是___________________________________________________

【答案】 浮在 熔化 變紅 劇烈 2K+2H2O===2KOH+H2

【解析】鈉、鉀兩種金屬的密度都比水小,所以都浮在水面上都能與水劇烈反應,放出大量的熱,熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動,產(chǎn)生嘶嘶的聲音,且鉀反應的劇烈程度大于鈉;兩種金屬與水反應的生成物為強堿,均能使酚酞變紅;據(jù)以上分析解答。

(1)①鈉、鉀均屬于活潑金屬都能與水劇烈反應,二者密度都比水小,所以都浮在水面上;正確答案浮在。

鈉、鉀均屬于活潑金屬,都能與水劇烈反應,放出大量的熱,兩種金屬熔點低,都熔化成閃亮的小球;正確答案熔化。

鈉、鉀均屬于活潑金屬都能與水劇烈反應,生成強堿氫氧化鈉和氫氧化鉀反應后的溶液使酚酞變紅;正確答案變紅。

(2)金屬鉀活潑性大于鈉,因此鉀與水反應劇烈反應,浮在水面上,融化成閃亮的小球有輕微的爆鳴聲,并很快燃燒起來;正確答案

(3)通過實驗可知,金屬鉀的活性大于鈉,所以鉀更易與水反應,且反應更鉀劇烈;正確答案劇烈。

(4)鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣,化學方程式是:2K+2H2O===2KOH+H2↑;正確答案:2K+2H2O===2KOH+H2↑。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇: 反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉化率為 , 此時的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時,下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變; b、容器內(nèi)壓強保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成   d、容器內(nèi)的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時,燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據(jù)圖示回答下列問題:
①通入甲醇蒸氣的電極應為極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應是(填字母代號).
a.2CH3OH﹣12e+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O
c.O2+2H2O+4e═4OH
d.O2﹣4e+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應式
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO 的制備原理:HCOOH CO↑+H2O。

(1)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇,該小組查閱文獻得知:

①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓;

沸點:乙醚 34℃1-丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:

試劑1 ,操作3 。

(2)原料氣CH3CHCH2COH2的制備裝置圖設計如下:

填寫下列空白:

若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是 c中盛裝的試劑是 。

若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用下列裝置

實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯,寫出反應的化學方程式: 制丙烯時,產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外,還存在CO2SO2;為檢驗這四種氣體,下列裝置按氣流方向的連接順序為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關的是( )

A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 溶液的pH大小關系:c>b>d

C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-):b>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有海洋元素之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應有

______________(寫出離子方程式);

②3Br2+3CO32===+5Br+3CO2;

+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應中氧化劑是________,還原劑是________。

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:_______________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。

乙醇     四氯化碳     硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3: 物質(zhì)結構與性質(zhì)】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________,該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點,解釋其高低的主要原因________,的離域π鍵表示為________________________,與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。

(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。

(4)SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點,已成為一種重要的工程材料,其晶體具有六方ZnS 型結構。晶胞參數(shù)a=308pm,c=505pm,已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(,,);Si原子的分數(shù)坐標(0,0,)和((,,)

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(實驗內(nèi)容及記錄)

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請完成此實驗設計,其中:V1=________,V2=__________。

(2)實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響,根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是______________________________________。

(3)探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇________________(填實驗編號)。

(4)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。

(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②若該小組同學提出的假設成立,應觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下例各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù),其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 16B. 28C. 911D. 814

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