Question

【題目】一氯化碘是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備一氯化碘并測(cè)定其純度，裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時(shí)停止反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫出A中反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)啟動(dòng)反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)。用溶液滴定有關(guān)反應(yīng)：，，三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示；若產(chǎn)品中混有少量，測(cè)得結(jié)果_______________填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 吸收F裝置揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，防止ICl與水反應(yīng) 飽和食鹽水 c 冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā) 偏低

【解析】

利用A制取氯氣，氯氣中含有HCl和H2O的雜質(zhì)，需要除去，利用飽和食鹽水，除去HCl，利用濃硫酸除去H2O，在D中發(fā)生反應(yīng)得到ICl，由于產(chǎn)物與水反應(yīng)，在進(jìn)行尾氣處理時(shí)，要防止水蒸氣，進(jìn)入D，因此在D和尾氣處理裝置之間加入了一個(gè)干燥裝置。

(1)根據(jù)裝置圖分析可知裝置D的名稱為圓底燒瓶，裝置E的作用是吸收F裝置揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，防止ICl與水反應(yīng)，故答案為：圓底燒瓶；吸收F裝置揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，防止ICl與水反應(yīng)；

(2)B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，因此可以選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(3)A裝置用于制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)根據(jù)一氯化碘的物理性質(zhì)以及制備一氯化碘的反應(yīng)放熱分析可知啟動(dòng)反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)，故答案為：冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)；

(5)根據(jù)一氯化碘和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)分析可知二者的分離可以采用蒸餾的方法，故答案為：c；

(6)根據(jù)反應(yīng)的原理分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系式為ICl~I2~2Na2S2O3，由表中數(shù)據(jù)知第二次測(cè)定誤差較大，故舍去，由第一次和第三次實(shí)驗(yàn)分析可得一氯化碘的物質(zhì)的量為，一氯化碘的純度為，若產(chǎn)品中混有少量I2，由ICl、I2和Na2S2O3的關(guān)系可知，在質(zhì)量不變的情況下，含 I2越多，則消耗的Na2S2O3的量越少，測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低；故答案為：；偏低。