實(shí)驗(yàn)室需要1.0 mol·L-1NaOH溶液400 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是             （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                   （填儀器名稱）。

 

 

 


（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是          （填序號）。

A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液  

B．用于貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積

E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小

（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為      g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                 。

（1）A B  （2分） 玻璃棒  （1分）  （2）A D （2分）  

（3）20.0 （2分）  Na2CO3   NaHCO3（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：
將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫
將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
d
d
→
e
e
→
c
c
→
b
b
→f．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
裝置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
，裝置E中NaOH溶液的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
鐵屑
鐵屑
，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)
平視刻度線
平視刻度線
，直到
凹液面最低處和刻度相切
凹液面最低處和刻度相切
．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江蘇二模）氧化銅礦石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是
增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（2）寫出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是
適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
．
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（5）加入鐵屑的作用是
使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+
使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+
、
提高硫酸亞鐵晶體的純度
提高硫酸亞鐵晶體的純度
．
（6）表2和圖1為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果．
表2．硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）干燥試驗(yàn)表
序號 t/h t/℃ m/g x
1 3 80 5 4
2 3 160 10 1
3 4 160 10 0.8
4 4 160 5 0
5 5 80 5 3
6 5 160 15 1
表2中，m為CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO4?5H2O和FeSO4?7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為
160℃、3h
160℃、3h
，
125（±5）℃、4.0h
125（±5）℃、4.0h
（分別指出兩條件的溫度和時間）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關(guān)閉活塞k3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間后，關(guān)閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時該鹽的損失
為減少過濾時該鹽的損失
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標(biāo)號）；
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
步驟三：
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
，最后又變慢的原因是
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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