8．下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作方法實(shí)驗(yàn)原理
A 鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾 鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B 氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾 銅能將Fe3+還原成Fe2+，銅與Fe2+不反應(yīng)
C 過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體 氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉
D 氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾 氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，促進(jìn)Mg2+完全水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了新的雜質(zhì)；
C．過氧化鈉能夠與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)；
D．氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化鋁，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．金屬Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而鐵不溶于堿，故可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉，故A正確；
B．氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵，若加入足量銅粉，反應(yīng)后生成銅離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，應(yīng)該用鐵粉，故B錯(cuò)誤；
C．由于過氧化鈉與空氣中的水分、二氧化碳反應(yīng)，不能在空氣中灼燒，應(yīng)該在氧氣中灼燒，該操作方法不合理，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液中混有氯化鎂，由于氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化鋁，可加入足量氫氧化鋁，將氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)物質(zhì)的分離、提純方法，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（ PB）代替物質(zhì)的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時(shí)分離出　c．增大壓強(qiáng)d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時(shí)間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某難溶物質(zhì)X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學(xué)式是BaSO4．
（3）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定量的CO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)．體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率約為5.7%
C．650℃時(shí)，平衡后再充入體積比為3：2的CO2和CO的混合氣體，則平衡不移動(dòng)
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸，直到固體物質(zhì)完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列哪些操作（　�。�
①加入過量氨水②加入過量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個(gè)過程中有機(jī)層和水層中的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol，H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計(jì)算求A的分子式C4H10O
（2）若A與鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）若A不能與鈉反應(yīng)，用1H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個(gè)信號(hào)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OCH3．

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