利用下圖所示裝置，選擇適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。

(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)①-⑥的試劑名稱或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：

①                   ②                  ③                    

④                    ⑤                  ⑥                 

(2)請(qǐng)利用該裝置自行設(shè)計(jì)一個(gè)有機(jī)實(shí)驗(yàn)D。回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)所用試劑：甲                   ，乙                   ，丙                  。

錐形燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ,大試管中的現(xiàn)象是             ；欲收集燒瓶中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)采用     法，需補(bǔ)充的玻璃儀器至少有             。

（1）①蒸餾水 ②氫硫酸 ③酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 ④濃鹽酸 ⑤高錳酸鉀或氯酸鉀 ⑥石蕊試液　�。�2）飽和食鹽水;電石;高錳酸鉀溶液或溴水;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;高錳酸鉀溶液褪色;排水;集氣瓶或水槽


解析:

由裝置圖可以知道是個(gè)固體(液體)+液體不加熱的裝置。

A： 若甲為H2O，乙為MnO2，丙中盛有氫硫酸（H2S飽和溶液），旋開(kāi)活塞后，丙中的現(xiàn)象為溶液變渾濁，2H2S+O2＝2S↓+2H2O；B：若甲為醋酸，乙為碳酸鈉，丙中盛有硅酸鈉，旋開(kāi)活塞后，丙中的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，則酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸；C：若甲為濃鹽酸，乙為KMnO4，丙中盛有石蕊試液，旋開(kāi)活塞后，C中的現(xiàn)象是溶液褪色,說(shuō)明有氯水具有漂白性；

③實(shí)驗(yàn)應(yīng)該根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)選擇常溫下固體與液體反應(yīng)，生成氣體與溶液丙反應(yīng)。馬上聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制備乙炔。甲為飽和食鹽水,乙為電石,丙為高錳酸鉀溶液(或溴水),CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,乙炔氧化反應(yīng)(或加成)高錳酸鉀溶液褪色（其他的答案也可以）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)（略去了夾持儀器）．

（1）儀器B的名稱是
石英管或硬質(zhì)玻璃管
石英管或硬質(zhì)玻璃管
，石棉絨的作用是
增大鐵與水蒸氣接觸面積，防止加熱時(shí)固體噴入導(dǎo)管
增大鐵與水蒸氣接觸面積，防止加熱時(shí)固體噴入導(dǎo)管
．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2
．
（3）加熱E以前要對(duì)裝置中的氣體驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，然后
將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純
將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純
．
（4）已知有反應(yīng)：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu20，可用的試劑是
bc
bc
（填序號(hào)）
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸
（5）在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管（依次稱為F和G），則還可用該裝置測(cè)定水的組成或銅的相對(duì)原子質(zhì)量．若反應(yīng)前盛有藥品的E、F的質(zhì)量分別是bg、cg，反應(yīng)后分別是dg、eg．
①水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n（H）：n（0）=
e-c-（b-d）：
b-d
16
e-c-（b-d）：
b-d
16
；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu20，則該比值將
無(wú)影響
無(wú)影響
 （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②若空的E管的質(zhì)量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
16(d-a)
b-d
16(d-a)
b-d
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無(wú)氣體生成．
Ⅰ、摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過(guò)濾．并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行測(cè)定、驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量牙膏樣品加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，得濾液A和沉淀B． / 步驟2：取適量濾液A于試管中，
 
 有
 
現(xiàn)象說(shuō)明含有碳酸氫鈣		 步驟3：取適量沉淀B于試管中，加入過(guò)量
 
，過(guò)濾，得濾液C和沉淀D為a克．		 / 步驟4：往所得濾液中通入過(guò)量二氧化碳． 產(chǎn)生成白色沉淀，
 
（填“能”或“不能”）確定含有氫氧化鋁．原因是（用離子方程式表示）
 
．
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定P中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則D中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省三河一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號(hào))
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

 

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________  （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ•mol-1  

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)    ΔH2 =+38.8kJ•mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3 =+282.8kJ•mol－1

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）                                                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。

(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               _______________。

(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號(hào))

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  

(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

 

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