全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)，左槽電解液pH升高

C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體。經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。在25℃時(shí)，下列分析正確的是

A．使用該漂白劑的最佳pH為3

B．pH=5時(shí)，溶液中

C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SiO2

B

HBr

NaOH

Na2CO3

CaO

C

CO2

NH3·H2O

NaHCO3

CuO

D

CH3COOH

KOH

KCl

HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）

C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：23．15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量<23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤是 （ ）

A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）

B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）

C．若溶液顯酸性，則有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．若溶液顯堿性，則有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積

V＝mL＝15.24 mL

指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列各表述與示意圖不一致的是

（1）圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量和NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為______________________；

圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C時(shí)，△H____0，若使用正催化劑，E值會_____________(增大、減小、不變)。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2O(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________；升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________；

③若其它條件不變，對處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_________；

a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2) /n(CH3OH)增大

④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________；(寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ）

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

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同步練習(xí)冊答案