Question

（2011?天津模擬）如圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖II是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X（？）+Y（？）?aZ（g）（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)．）此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　　）

• A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2
• B．若II中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（

  .

  M

  ）如圖Ⅲ所示，則X、Y兩種物質(zhì)可能均為氣態(tài)
• C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ
• D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則I、II中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

分析：A、設(shè)達(dá)平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算；
B．體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；
C．若X、Y均為氣態(tài)，根據(jù)a的值判斷Ⅰ、Ⅱ壓強大小，根據(jù)壓強對平衡的影響判斷；
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間久越少．

解答：解：A、設(shè)達(dá)平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：
      2X（？）+Y（？）?a Z（g）
起始量：2       2         0
轉(zhuǎn)化量：2x      x         ax        
平衡量：2-2x    2-x       ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；
B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故B正確；
C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問題，難度中等，A選項為解答本題的關(guān)鍵，也是易錯點．