【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質,下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C. | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程,不正確的是
A. 醋酸的電離平衡常數不變 B. 溶液中c(H+)減小
C. c(H+)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行如下實驗。下列說法正確的是
A. 無法確定沉淀C 的成分
B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數為0.3 NA
C. 標準狀況下,6.72 L NO2與水反應,轉移電子數為0.3 NA
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數為0.1NA
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是
A. 圖(a)根據檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
B. 圖(b)根據導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C. 圖(c)根據溫度計讀數的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱
D. 圖(d)根據兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應
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【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標號)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃時,該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4
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【題目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是
A. 當0<n(Fe)≤b時,向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現
B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象
C. 當加入鐵粉n mol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
D. 圖中a=0.15 、b =0.15
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:
回答下列問題:
①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為___________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:____________,反應中氧化劑是___________,還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=________。
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