常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

練習冊系列答案
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A. 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B. Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

C. 在一定條件下，Y單質可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D. 常溫下，0.1mol•L-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

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A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1 mol NH4+ 所含質子數(shù)為10NA

B. 2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C. 標準狀況下，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

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已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：( )

A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

C. 升高溫度，溶液pH增大 D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是

A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

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離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應是（ ）

A. 所有酸和堿之間的中和反應

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