I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學方程式：                 。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
b．硅可以通過化學方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（原創(chuàng)題）25℃時，水的電離平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列敘述正確的是（     ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH—)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是
A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（  ）
A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是         （   ）
A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2
B．V­1：V2=l：5
C．M點時生成的CO2為0.05mol
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是
A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強酸與強堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍
B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應(yīng)PH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積
C．pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2的CH3COONa溶液與0.1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是
A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]
B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]
C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]
D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]

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