(2013?鄭州一模)在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常熟與溫度的關(guān)系如下表,則(  )
溫度/℃ 25 80 230
平衡常熟 5×104 2 1.9×10-5
分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此判斷;
B.相同溫度下,對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù);
C.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,計(jì)算平衡常數(shù),與80℃的平衡常數(shù)比較判斷;
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,可以等效為增大壓強(qiáng),最終的平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng).
解答:解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.25°C時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104,相同溫度下,對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5,故B錯(cuò)誤;
C.該溫度下的平衡常數(shù)k=
0.5
0.54
=8,大于80℃的平衡常數(shù),由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,故小于80°C,故C錯(cuò)誤;
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,可以等效為增大壓強(qiáng),最終的平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算等,難度中等,注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意根據(jù)等效平衡解答.
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裝置 A(試管+粉末) B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.5g 140.0g
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