碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是
NaHCO3
NaHCO3
，俗稱
小蘇打
小蘇打
，其水溶液顯
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
=
=
后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
．
分析：（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉．
解答：解：（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，
故答案為：NaHCO3；小蘇打；堿；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治療胃酸過多；
NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省廣元中學(xué)2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷 題型：058

我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中，應(yīng)先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯(cuò)誤________　________　________

(4)在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實(shí)驗(yàn)在具體操作過程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯(cuò)誤_________。（至少兩處）
（4）在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)海內(nèi)外。“侯氏制堿法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的一套實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯(cuò)誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進(jìn)裝置中，該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為________；該興趣小組同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。

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