Question

CS₂是一種惡臭氣體，把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時把產(chǎn)生的CO₂通入A mol Ca(OH)₂的溶液中得到B mol白色沉淀，則CS₂被氧化時，轉移電子的物質(zhì)的量為

1. A.
   白色沉淀物質(zhì)的量的1/3
2. B.
   4Bmol或4(2A-B)mol
3. C.
   氧化產(chǎn)物的4倍
4. D.
   Ca(OH)₂的物質(zhì)的量的4倍或3倍

Answer 1

B
試題分析：淡黃色沉淀為S,根據(jù)題目信息寫出化學反應方程式：5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+S+5CO₂+6H₂O
每生成1mol二氧化碳轉移電子4mol。AmolCa（OH）2中得到Bmol沉淀
1、當二氧化碳全部生成CaCO₃時，nCO₂=Bmol，轉移電子4Bmol      
2、當二氧化碳過
量時，先生成CaCO₃再溶解部分：nCO₂=A+(A-B)=2A-B，轉移電子(8A-4B)mol                                                                                                 
考點：二硫化碳的性質(zhì)、相關化學方程式的計算
點評：根據(jù)題目信息，正確寫出反應的化學方程式是解題的關鍵。在計算時，應該考慮二氧化碳的量的問題。