Question

20．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
• B． AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag₂S大
• C． 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
• D． NH₃溶于水后所得的溶液可以導(dǎo)電，所以NH₃為電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．酸堿鹽之間的反應(yīng)除了復(fù)分解，還可能是氧化還原反應(yīng)；
B．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析判斷；
C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大��；
D．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)．

解答 解：A．酸堿鹽之間的反應(yīng)除了復(fù)分解，還可能是氧化還原反應(yīng)，如HNO₃與FeCl₂的反應(yīng)就不是復(fù)分解，而是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，沉淀實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，說明AgCl的溶解度比Ag₂S大，故B正確；
C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，根據(jù)分散系微粒直徑可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；
D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)類型分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，分散系特征，電解質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．