Question

現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式分別如下：①1s²2s²2p⁴②1s²2s²2p⁶3s¹③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵．
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：④＞③＞②＞①
• B、第一電離能：④＞③＞①＞②
• C、最高正化合價：④＞①＞③＞②
• D、電負性：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析：根據(jù)①、②、③、④核外電子排布式知，這幾種元素分別是O、Na、N、F元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
C．在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等（O、F沒有正化合價）；
D．元素的非金屬性越強，其電負性越大，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答：解：根據(jù)①、②、③、④核外電子排布式知，這幾種元素分別是O、Na、N、F元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是②＞③＞①＞④，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以這幾種元素第一電離能大小順序是：④＞③＞①＞②，故B正確；
C．在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等（O、F沒有正化合價），其最高正化合價大小順序為：③＞②，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其電負性越大，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以這幾種元素電負性大小順序是④＞①＞③＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素周期律，明確元素原子半徑、化合價、性質(zhì)變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素這些規(guī)律來分析解答即可，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，如元素化合價、第一電離能等特殊現(xiàn)象，能將知識點構(gòu)建成知識網(wǎng)絡(luò)，靈活運用．