某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子B．原溶液中一定含有NH4＋離子
C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

B

解析試題分析：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀溶液變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤，答案選B。
考點：考查離子共存和離子檢驗的有關(guān)判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O＝3I2+6OH－
C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子，可以大量共存的是（  ）

A．K+、NH4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+ D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

 
X
Y
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各對物質(zhì)間的反應既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是

A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3(溶液)
C．H2+O2 D．Na2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2＝4Na++418OH-+O2↑
B．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反應：4Fe2++8Br-+5Cl2＝4Fe3++10Cl-+4Br2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應不符合這一情況的是（  ）

A．Ba(OH)2與H2SO4 B．KMnO4和H2O2
C．HCl與NaHCO3 D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH—+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

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