【題目】下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是

A.阿伏加德羅定律 B.蓋斯定律 C.勒夏特列原理 D.歐姆定律

【答案】B

【解析】

試題A.阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關系的知識,與能量變化關系不是很大,錯誤;B.蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應時的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關,而與反應途徑無關,因此表示的是與化學反應的能量變化關系最大的規(guī)律,正確;C. 勒夏特列原理表示是可逆化學反應變化的規(guī)律,如果改變影響化學平衡的一個條件,化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動,與化學反應的能量變化關系不大,錯誤;D.歐姆定律是計算電流與電壓關系的規(guī)律,與能量變化關系不大,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CO2是吸熱反應

B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵CO2

D.狀態(tài)→狀態(tài)表示CO與O2反應的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.增大反應物濃度可增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大

B放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

C反應NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的H<0

D對于反應X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) H>0,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中發(fā)生取代反應的是(
A.苯與溴水混合,水層褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯
D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4 ,熔點9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式:

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象: 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是: 。

(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇,反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應進行甲醇合成,T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大。v_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應10min后達到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應速率:v(CH3OH)=__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學式),該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物說法正確的是

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B. 75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2—叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑,現(xiàn)以對苯二酚、叔丁醇為原料,一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應合成。原理如下:

步驟Ⅰ:連接如右圖所示裝置。

步驟Ⅱ:向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚,15mL 濃磷酸,15mL甲苯,啟動攪拌器,油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇,使反應溫度維持在 90℃~95℃,并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。

步驟Ⅲ:停止攪拌,撤去熱浴,趁熱轉(zhuǎn)移反應液至分液漏斗中,將分液后的有機層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中,加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾,至無油狀物蒸出為止。

步驟Ⅳ:把殘留的混合物趁熱抽濾,濾液靜置后有白色晶體析出,

最后用冷水浴充分冷卻,抽濾,晶體用少量冷水洗滌兩次,壓緊、抽干。

⑴圖中儀器a的名稱為_____________;儀器b的作用是_____________

⑵步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學式為_____________。

⑶已知:叔丁醇熔點是 25℃~26℃,常溫下是固體。實驗時加入叔丁醇的方法是

_____________

⑷制備過程應嚴格控制反應溫度90℃~95℃,其原因是_____________。

⑸2—叔丁基對苯二酚粗產(chǎn)品久置會變紅,其原因是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強弱 HXHYHZ,則相同pHNaX、NaYNaZ溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是

ANaX、NaY、NaZ BNaZNaY、NaX

CNaYNaZ、NaX DNaXNaZ、NaY

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