Question

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉(zhuǎn)化率變小
B	增大壓強(qiáng)	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉(zhuǎn)化率增大
D	使用適當(dāng)催化劑	X的體積分?jǐn)?shù)變小

Answer 1

A

【解析】試題分析：由反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，可知：A 因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確。B 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)平衡右移，X的濃度增大，故B錯(cuò)誤。C 充入一定量Y，Y的轉(zhuǎn)化率減小。故C錯(cuò)誤。D 使用適當(dāng)催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。