Question

7．下列各組順序排列不正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CO₂
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 金屬性：Na＜Mg＜Al
• D． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

Answer 1

分析 A、晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、同周期從左到右金屬性減弱；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CO₂，故A正確；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜C＜N，所以酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷方法，注意最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的判斷．