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可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫．B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　�。�
A、A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B、A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C、A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D、A．C均為氣體，正反應為吸熱反應
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：加壓或降溫平衡，B的轉化率都增大，平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應，以此解答該題．
解答： 解：加壓或降溫平衡，B的轉化率都增大，平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應，
已知可逆反應A+B（s）?C，反應要滿足反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則A為氣體，C為固體，
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學平衡的因素以及外界條件變化時平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是（　　）
A、氯化鋇溶液和鹽酸
B、硝酸鋇溶液和硝酸
C、氫氧化鋇溶液和硝酸
D、硝酸鋇溶液和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？
（1）請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰．
（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：
（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　�。�
A、分子式為C15H26O
B、既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
C、1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）
D、1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．目前主要生產方法是“接觸法”，有關2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說法中，不正確的是（　　）
A、該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B、達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D、平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）=2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=
 

②降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉化率
 
，化學反應速度
 
（以上均填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）． 
（1）鐵粉中混有鋁粉：
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
 

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
 

（4）NaCl溶液中混有NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質恰好完全反應．測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于油脂的說法正確的是（　�。�
①是純凈物；②是高級脂肪酸；③可以在堿性條件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤攝入過量的油脂易引起多種疾病，所以最好不吃油脂．
A、①②③④⑤B、③④⑤
C、③④D、①②③④

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