3．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
B．二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構；
D．氫氧化亞鐵為沉淀應保留化學式．

解答 解：A．碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故A錯誤；
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性，離子方程：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列鋁及其化合物的性質(zhì)和應用的說法正確的是（　�。�
A．鋁箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C．明礬可用于水的消毒，殺菌
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式為2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖1表示氣體的制取、性質(zhì)探究和尾氣處理，如圖2表示氣體的制取，收集和尾氣的處理（均省略夾持裝置）．僅用圖中裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關實驗，且相關“說明”正確的最合理選項是（　�。�
選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃硫酸銅片品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液c，d中溶液顏色均褪色，依次體現(xiàn)SO2漂白性和還原性
B濃硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液變紅色，不能判斷是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反應每消耗3mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D濃氨水堿石灰收集NH3稀H2SO4d中反應產(chǎn)物可作肥料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。ā　。�
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka（HF）和pH均減小
B．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶  過濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始時的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO溶液潤洗，會對測定結果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（　�。�
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入適量的試劑有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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