【選考-----化學(xué)與技術(shù)】
合理利用和開發(fā)水資源是人類得以生存和發(fā)展的重要保證.
(1)人類最早使用的淡化海水的方法是
 

(2)以下是河水處理成自來水的工藝流程示意圖:
河水→曝氣池
加入石灰
一級沉降池
加入混凝劑通入CO2
二級沉降池
通入氣體A
過濾池→自來水
①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-,加入石灰發(fā)生的沉淀反應(yīng)的離子方程式為:
 
;
②通�?梢赃x用
 
做混凝劑,通入CO2的目的是
 
;
③氣體A的作用是
 

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:
①活性炭的作用是
 
;
②A、B中盛放的是離子交換樹脂,一種羥型陰離子交換樹脂ROH應(yīng)放在
 
(填“A”或“B”);其理由是
 

(4)水的硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,以1L水中含有10mgCaO,其硬度為1度.現(xiàn)用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng).現(xiàn)取某地下水樣品25.0mL,用0.0100mol/LY溶液滴定,完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.0mL.該地下水的硬度為
 
考點:海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實驗設(shè)計題,元素及其化合物
分析:(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法;
(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧根離子會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀;碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣和水;
②通�?梢赃x用明礬作進水劑;通入CO2的目的是除去過量的Ca(OH)2和調(diào)節(jié)pH;
③氣體A是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸殺菌消毒;
(3)①活性炭具有吸附性;
②A、B的作用除去鈣、鎂離子,應(yīng)先透過金屬陽離子,否則生成氫氧化鈣損壞離子交換膜;
(4)根據(jù)題目信息先計算出CaO的物質(zhì)的量,再求出CaO的物質(zhì)的質(zhì)量,然后求出水的硬度;
解答: 解:(1)人類最早使用的淡化海水的方法是蒸餾法;
故答案為:蒸餾法;
(2)①氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧根離子會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣和水,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
②通常可以選用明礬作進水劑,吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降;通入CO2的目的是除去過量的Ca(OH)2和調(diào)節(jié)pH;
故答案為:明礬;除去過量的Ca(OH)2和調(diào)節(jié)pH;
③氣體A是氯氣,目的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性,能殺菌消毒;
故答案為:殺菌消毒;
(3)①活性炭具有吸附性,其作用為吸附水中的有機物(或去除水中的異味);
故答案為:吸附水中的有機物(或去除水中的異味); 
②A、B的作用除去鈣、鎂離子,應(yīng)先透過金屬陽離子,則A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜,不能放反A、B,否則水中的Ca2+、Mg2+會與陰離子樹脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞,損壞離子交換樹脂,
故答案為:B;水中的Ca2+、Mg2+會與陰離子樹脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞,損壞離子交換樹脂;
(4)25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的總物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.0150L=1.50×10-4mol,折合成CaO的質(zhì)量為1.50×10-4×56=8.40×10-3g,所以水的硬度為8.40×10-3×
1000
25
×
1000
10
=33.6度;
故答案為:33.6度;
點評:本題以凈化水為中心,考查了凈水過程和原理以及水的硬度的計算,解題時要針對結(jié)合所學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識,經(jīng)過仔細分析后再作回答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( �。�
A、正、逆反應(yīng)速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強
D、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于以下的反應(yīng)過程,一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是( �。�
A、O2→H2O
B、SO2→SO42-
C、H2SO4→CuSO4
D、HNO3→NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳及其化合物應(yīng)用廣泛.
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g)
 沸石分子篩 
.
 
CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O(g),830℃時測得部分數(shù)據(jù)如表.
t/min012345
n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2mol CO2和2mol H2,此時v(正 )
 
v(逆)(填“>”“=”或“<”).
Ⅱ.已知CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g)△H=-141kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△Hl=-726kJ?mol-1'
(4)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅲ.一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示.
(5)寫出電極A的電極反應(yīng)式
 

(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mol Cl2,則至少需通人O2的體積為
 
L(標準狀況).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下圖是海水加工的示意圖:
(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有
 
(寫出兩種).
(2)下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖.寫出下圖中試劑A的化學(xué)式
 
,Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 


(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgCl2,而不用MgO,其原因是
 

(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2.海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學(xué)試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是
 
.電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,陽離子交換膜的作用是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快.由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
 

(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察
 
進行判斷,也可通過實驗測定.通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測量反應(yīng)時間外,還需要測量的物理量是
 
 

(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(氫氣體積已換算為標準狀況):
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時間段反應(yīng)速率最大
 
(填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”).
②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為
 

③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.其中,元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素A與D、C與E分別同主族;A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒,分別生成化合物X、Y、Z、P;化合物X在常溫下是一種液體,化合物Y是一種有毒氣體,單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體.
請回答列下問題:
(1)在周期表中,元素B位于
 
周期
 
族;
E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號表示)
 

(3)物質(zhì)P可以使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng),生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì).試寫出符合上述條件的兩個化學(xué)方程式:①
 
;②
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素,回答下列問題:
a
c e f g
b d h
(1)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用化學(xué)式表示)
 

(2)元素e的氣態(tài)氫化物電子式為
 
,該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
,屬于
 
化合物(填離子或共價).
(3)a、c兩種元素可形成多種化合物,其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,則:A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;以A為原料,可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品,該反應(yīng)類型為
 
;A可與H2O反應(yīng)生成化合物B,該反應(yīng)類型為
 
.B與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;該反應(yīng)類型為
 
.B在以銅為催化劑時反應(yīng)生成有刺激性氣味的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌ら崫銉︽毄濞寸姵鑹鹃埞鎴炲箠闁稿﹥顨嗛幈銊р偓闈涙啞瀹曞弶鎱ㄥ璇蹭壕闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺姈椤忕喖姊绘担鑺ョ《闁革綇绠撻獮蹇涙晸閿燂拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐礃椤曆囧煘閹达附鍋愰柛娆忣槹閹瑧绱撴担鍝勵€岄柛銊ョ埣瀵濡搁埡鍌氫簽闂佺ǹ鏈粙鎴︻敂閿燂拷