寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4
 
    K2SO4
 
     NaNO3
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-；
硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為K2SO4═2K++SO42-；
硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和硝酸根離子，電離方程式為 NaNO3═Na++NO3-，
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；K2SO4═2K++SO42-； NaNO3═Na++NO3-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別是什么，注意原子團(tuán)不能拆開，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請根據(jù)以下框圖回答：

（1）以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過程中，得到大量乙烯的主要方法是
 
（選填序號）．
a．水解         b．分餾       c．裂解           d．裂化
（2）有機(jī)物A俗稱
 
，含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），該反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?br />
（1）在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是
 
；不用KOH溶液的理由是
 
．
（2）在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有
 
．
（3）請評述合成時選擇2×105Pa的理由
 
．
（4）BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3（s）?Ba2++CO32-
①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時，選用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10-9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10-9；原因之二是
 
．
（5）某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
該同學(xué)判斷的角度是
 
．
（6）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
和
 
，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2 ⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請說明理由
 
．
（2）100℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）25℃時，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中 （1）銅  （2）NaCl溶液  （3）熔融的KNO3  （4）NaCl  （5）Ba（OH）2固體 （6）純H2SO4    （7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖 （用序號填寫）．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A、鐵在空氣中燃燒
B、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C、硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收
D、Ca（OH）2溶液吸收Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、稀鹽酸B、硫酸銅溶液
C、氯化鎂溶液D、苛性鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列各物質(zhì)，有O2生成的是（　　）
A、NH4Cl
B、NaHCO3
C、濃HNO3
D、Fe（OH）3

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