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下列物質不能通過化合反應直接制得的是(   )

A．NaCl     B． Al(OH)3               C． FeCl2      D．CO

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F):

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為_____________。

（2）B到C的反應類型為______________。

（3）F的結構簡式為_____________。

（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代號）

（5）由G合成尼龍的化學方程式為___________________________。

（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序___________________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                          (填序號)。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為                        

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

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下列說法正確的是（    ）
   A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3  ，用氨水和鹽酸
   B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
   C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

   D．用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度時，下列溶液中導電能力最強的是 (    )

A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液      B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液     D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為(    )

A．3.2 g　　　　B．2.4 g        C．1.6 g        D．0.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是[     ]

A.2.24 LH2含有的原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g NH4+的電子數(shù)為10 NA

C.標準狀況下，1 NAH2O分子占有的體積約為22.4 L

D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳�、谠谝氲暮Ｋ屑尤胧胰椋两�、過濾，洗滌沉淀物　③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物　④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是(　　)

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

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