科目:高中化學 來源: 題型:
18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F):
回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學名稱為_____________。
(2)B到C的反應類型為______________。
(3)F的結構簡式為_____________。
(4)在上述中間物質中,核磁共振氫譜出峰最多的是__________,最少的是____。(填化合物代號)
(5)由G合成尼龍的化學方程式為___________________________。
(6)由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。
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常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO、NO、CO
B.由水電離產生的c(H+)=10-12mol·L?-1的溶液:NH、SO、HCO、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na+、Fe3+、NO、SCN-
D. =0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO
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已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)CH3COO- 、CN- 、CO32-結合質子(即H+)的能力大小順序___________________________;25℃時,有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 (填序號)。
(2) NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為
(3)室溫下,向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸,當恰好中和時,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
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下列說法正確的是( )
A.除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ,用氨水和鹽酸
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.金屬原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性
D.用滴管滴加液體時,為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內壁
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相同溫度時,下列溶液中導電能力最強的是 ( )
A.50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B.100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C.50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為( )
A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是[ ]
A.2.24 LH2含有的原子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,18 g NH4+的電子數(shù)為10 NA
C.標準狀況下,1 NAH2O分子占有的體積約為22.4 L
D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中,Cl- 的數(shù)目為1.5 NA
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海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳、谠谝氲暮K屑尤胧胰椋两、過濾,洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾,干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂,下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應
D.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應
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