Question

【題目】已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；

（2）圖中 點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為 克；

（3）B點(diǎn)pH= （第（3）步要求寫出計(jì)算過程）（已知lg3=0．48）。

Answer 1

【答案】（1）0．2mol/L

（2）A；0．233

（3）1．48

【解析】

試題分析：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0．1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0．05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0．02L×0．05mol/L=0．001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0．001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0．06L×0．1mol/L=0．006mol，溶液中n（HCl）=0．006mol﹣2×0．001mol=0．004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0．2mol/LL；

（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0．001mol，質(zhì)量為0．233g；

（3）B點(diǎn)加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0．04L×0．1mol/L=0．004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0．004mol，溶液中剩余氫離子為0．006mol﹣0．004=0．002，氫離子濃度為=mol/L，此時(shí)溶液pH=﹣lg=1．48。

【名師點(diǎn)晴】本題主要是考查酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算

【名師點(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意掌握?qǐng)D像的答題技巧：①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。