【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2 為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應，W、Z 最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2 倍。下列說法中錯誤的是

A. Y 與X、Y與Z均形成離子化合物

B. 對應簡單離子的半徑：W＞X＞Y

C. Z 對應的最高價含氧酸是一元強酸

D. ZX2 是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑

【答案】A

【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2 為紅棕色氣體NO2，則W為氮元素、X為氧元素；Y的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應，則Y為鋁元素，W、Z 最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2 倍，則Z的最外層電子 數(shù)為，且Z的原子序數(shù)大于鋁，則Z為氯元素。A. Y 與X形成氧化鋁屬于離子化合物，Y與Z形成氯化鋁屬于共價化合物，選項A錯誤；B. 具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故對應簡單離子的半徑：N3-＞O2-＞Al3+,選項B正確；C. Z 對應的最高價含氧酸HClO4是一元強酸，選項C正確；D. ZX2 為二氧化氯，是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)_____ ，質(zhì)量是____，標準狀況下的體積是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是______。

（3）等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個數(shù)之比為____，氧原子個數(shù)之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為________。

（2）分子式為C3H6O2的有機物，如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為1∶1，請寫出其對應化合物的結構簡式_____；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1，請寫出該化合物可能的結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數(shù)K=________。

（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是___(填序號)。

a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表)。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

乙二醇

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―過濾 C. ③―d―蒸發(fā)結晶 D. ④―a―蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_______________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于________烴，結構簡式為______________，名稱是_____________________。

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于________烴，結構簡式為_______________，名稱是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學變化

B.有化學鍵變化的一定發(fā)生了化學反應

C.化學鍵斷裂時放出能量

D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權的世界首創(chuàng)技術，制備過程如下：

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內(nèi)該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數(shù) K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應溫度

渾濁出現(xiàn)時間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

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