【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中不能產(chǎn)生H2的是（ ）

A.金屬鈉和水反應(yīng)

B.高溫條件，鐵和水蒸氣反應(yīng)

C.加熱條件下，銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

D.鋁和氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，不符合題意，故A不選；

B項(xiàng)、高溫條件，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不符合題意，故B不選；

C項(xiàng)、加熱條件下，銅和足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)硫酸銅、二氧化硫和水，沒(méi)有氫氣生成，符合題意，故C選；

D項(xiàng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不符合題意，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.0.05mol/L
B.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鋁片分別和相同濃度、相同體積氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量

A.一樣多B.和鹽酸反應(yīng)放出的多

C.和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的多D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A.NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明
B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
B.H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C.Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A.C
B.C和S
C.KNO3
D.S和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過(guò)程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過(guò)程。硝化過(guò)程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1) NH4+在硝化過(guò)程中會(huì)使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進(jìn)行中和。請(qǐng)寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。

(2)①反硝化反應(yīng)過(guò)程中，加入碳源(甲醇等有機(jī)物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行，該法既有SCND法的優(yōu)點(diǎn)，將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________。

③現(xiàn)在很多國(guó)家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應(yīng)器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡(jiǎn)述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會(huì)產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認(rèn)為在硝化階段會(huì)形成N2O，試分析N2O的成因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

己知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。加入硫化鈉的量不宜過(guò)多，原因是_________。

（4）在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

（5）在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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