Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是

A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

 

Answer 1

A

【解析】25 ℃時(shí)，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，則c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根據(jù)NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正確；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此時(shí)c()＝c()，但因?yàn)?NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH4)2SO4繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，所以離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B錯(cuò)誤；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，電荷守恒式為c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式為c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH>H2CO3>C6H5OH>，則它們對(duì)應(yīng)鹽的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：

c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正確。