能正確表示下列反應的離子方程式是

A.醋酸鈉的水解反應 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B

【解析】

試題分析:A、醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子,錯誤;B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應,碳酸氫鈣電離產(chǎn)生的碳酸氫根離子全部與氫氧根離子反應,生成的碳酸根離子與鈣離子結合為碳酸鈣沉淀,正確;C、過量的氯氣與溴化亞鐵反應時,溴離子也被氧化為溴單質,錯誤;D、硝酸與鐵的反應中,當Fe過量時,應生成亞鐵離子,錯誤,答案選B。

考點:考查離子方程式書寫正誤的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變

B.第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C.若第60min時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D.前25min內反應放出的熱量為46.lkJ

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)

鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖1、2所示:

請比較二者酸性強弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。

(6)圖3為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(圖4)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量,現(xiàn)設計了如下實驗:

已知:Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。

(1)固體A的成分是:____________,溶液M中的陰離子有:____________________

(2)步驟③中生成沉淀的離子方程式為:_____________________________________

(3)該樣品中鋁的質量分數(shù)是:_______________________________(用a、b表示)。

(4)下列因操作不當,會使測定結果偏大的是___________

A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入鹽酸不足時

C.第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D.第④步對沉淀灼燒不充分

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實說明HNO2為弱電解質的是

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1; ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ;

③用HNO2溶液做導電實驗時,燈泡很暗; ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應

⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2; ⑥HNO2不穩(wěn)定,易分解

A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①②

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr,工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知:①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

4.7

9.3

---

沉淀完全時的pH

3.2

8.0

6.7

11.1

9(>9溶解)

(1)酸浸時,為了提高浸取效率可采取的措施是________________(任寫一條)。

(2)調節(jié)pH所用X可以選用 。

A.NaOH B.Na2CO3 C.H2SO4 D.HNO3

(3)加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀轉化為Cr2O72-,寫出該反應的離子方程式 。針鐵礦組成元素是Fe、H、O,化學式量為89,其化學式是______________。

(4)調濾液至pH=8,Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________將轉化為沉淀。

(5)若濾液甲的pH=a,則溶液中c (Cu2+)= 。(25℃時的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生下列反應2HI(g)H2(g)+I2(g),△H >0。達到平衡后,往容器中再加入1molHI,有關說法正確的是

A.平衡不移動,HI平衡轉化率不變

B.平衡向右移動,HI平衡轉化率不變

C.平衡向左移動,HI平衡轉化率減小

D.平衡向右移動,HI平衡轉化率增大

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列溶液中粒子關系關系正確的是

A.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

B.NaHSO3溶液:c(H+)+c(H2SO3)=c(HSO3-)+c(OH-)

C.KAl(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D.NH4Cl和CaCl2混合溶液:c(Cl-)>c(Ca2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學(文)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲(合成纖維),可選用的方法

A.滴加酒精 B.取少量樣品灼燒

C.滴加食鹽水溶液 D.滴加食醋

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