Question

向含F(xiàn)e（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe²⁺）的變化如圖所示．下列離子方程式錯(cuò)誤的是

1. A.
   0～1：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   1～2：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
3. C.
   2～3：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
4. D.
   0～3：3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺=5Fe²⁺+2Cu

Answer 1

D
分析：根據(jù)氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，然后是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，最后階段Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，由圖中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況．
解答：Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液氧化性為HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)．
A、開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價(jià)鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；
B、金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價(jià)鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，故B正確；
C、反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所有的離子均被還原，故C正確；
D、根據(jù)以上分析，整個(gè)過程的反應(yīng)為，開始階段：4H⁺+NO₃^-+3Fe+Fe³⁺+Cu²⁺=4Fe²⁺+Cu+NO↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鐵所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，結(jié)合圖象考查增加了難度．