Question

6．常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH₃COONa兩種溶液中離子總數(shù)：前者小于后者
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH₃COONa溶液混合后：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．銨根離子的水解程度較小，則溶液中銨根離子濃度最大，即：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解堿性，NaCl為中性溶液，結(jié)合電荷守恒進行判斷；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，由于銨根離子的水解程度不大，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，由于醋酸為弱電解質(zhì)，則混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．NaCl溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol/L，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解堿性，溶液中c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；兩溶液中總電荷濃度為2c（Na⁺）+2c（H⁺），則NaCl溶液中總電荷濃度大于醋酸鈉溶液，所以前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH₃COONa溶液混合后，反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意醋酸為弱酸，混合液呈酸性，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．