Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結構示意圖為________。

(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為_________________________________________________。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論____________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1) 　

(2)共價　離子　(3)OH^－＋HCO===CO＋H₂O

(4)Na＞N＞O＞H

(5)弱　Na₂CO₃＋2HClO₄===CO₂↑＋H₂O＋2NaClO₄(或NaHCO₃＋HClO₄===CO₂↑＋H₂O＋NaClO₄)

解析　解答該題應該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E分別為N、O、Na；(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較知可以使用的反應。