2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．25℃時，KSP（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，1mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

分析 A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
B、溶液體積不明確；
C、氯氣和水的反應為可你反應；
D、NaHCO3固體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成．

解答 解：A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，且兩者比例不明確，故16g混合物的物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鋇離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、NaHCO3固體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故1mol碳酸氫鈉固體中含NA個碳酸氫根，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色待測液中含有Fe3+
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物Wg，將其投入到360mL5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下氣體4480mL，向反應后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，請計算：
（1）W=39.2g；
（2）完全反應后溶液中溶質(zhì)的濃度為2.5mol/L（假設反應后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域．由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用離子方程式表示）．
（3）“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學式為Cl2．
（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如圖2．電解后，陽極底部留下的為精鉍．寫出電極反應式：陽極Pb-2e-=Pb2+；陰極Pb2++2e-=Pb．

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是沒有污染性氣體生成．“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個數(shù)為3NA，含Al3+個數(shù)小于2NA
C．在標準狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個數(shù)為NA
D．將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會發(fā)展息息相關．下列說怯不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸鉀
B．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過程屬于化學變化
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合反應
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．
請寫出該反應的離子方程式8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．
（2）實驗室用NaCl固體配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填序號），實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．
溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是A．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為H．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為B．
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為E．
（6）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率C，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間F．
（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

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