【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

++H2O+CO2

下列說法正確的是( 。

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3NaOH溶液反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2

【答案】D

【解析】

A. 香蘭素中含有酚羥基和醛基,阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基,二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成,A錯誤;

B. 香蘭素中含有酚羥基,阿魏酸中含有羧基和酚羥基,香蘭素、阿魏酸均可與NaOH溶液反應(yīng),但阿魏酸能與Na2CO3溶液反應(yīng),香蘭素不能與Na2CO3溶液反應(yīng),B錯誤;

C. 香蘭素含有苯環(huán)和醛基,最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C錯誤;

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)對稱,含有醛基,符合題意的有兩種,D正確;故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7;W、X原子序數(shù)之和是Y的一半;WZ同族;Y的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是(

A.簡單離子半徑:

B.W、X、Y三種元素電負性由強到弱的順序為:Y>X>W

C.WZ形成的化合物的水溶液顯堿性

D.X、Z二者最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒;紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。已知、、的熔點、沸點如表所示:

物質(zhì)

熔點/℃

660

1565

2054

1535

沸點/℃

2467

3414

2980

2750

1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金,因為該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

2)設(shè)計一個簡單的實驗,證明上述熔融物中含有金屬鋁,填寫下列表格:

①所用試劑

______

②實驗操作及現(xiàn)象

______

③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

3)欲在常溫下溶解該熔融物,下列試劑中最好選用______(填序號),理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:?
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO,發(fā)生如下反應(yīng):CO,實驗測得下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示,下列說法正確的是

時間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷:______
時,的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變,起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amolbmol、cmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則ab、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達到20min時,控制體積不變,迅速將,,同時投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時達到平衡,請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線:______

在以為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負極的電極反應(yīng)式為______;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國是一個嚴重缺水的國家,污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽極,電極反應(yīng)式為CH3COO— 8e + 4H2O ═ 2HCO3+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點>c

C. c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機,甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= -90 kJ·mol1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2= -41 kJ·mol1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO2amol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

p1 ________ p2(大于、小于等于”);

②在溫度、體積不變的情況下,再增加amol CO2amol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(增大、減小不變”),平衡常數(shù)_____(增大、減小不變”)。

(3)已知在T℃時,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K0.32,在該溫度下,已知c(CO)1 mol·L1c(H2O)1 mol·L1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)________(已經(jīng)沒有”)達到平衡,此時刻υ ______υ (“>”、“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色.為實現(xiàn)鐵上鍍銅,接通K后,使cd兩點短路.下列敘述正確的是( )

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2eCl2

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1,2-二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子

C.熔、沸點:NaMgAl

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱有關(guān),與配位體的性質(zhì)無關(guān)

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