Question

13．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）A裝置還可用于制取氣體O₂（只填一種）；
（4）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是4.48 L，
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；
（2）從F中制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣；
（3）裝置A是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱制備氨氣，用該裝置還可以制備氧氣；
（4）計算氯化銨的物質(zhì)的量，根據(jù)N原子守恒計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氨氣體積；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，是由于氨氣與HCl反應生成氯化銨；
（6）氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染空氣．

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）從F中制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，E中盛放飽和食鹽水，除去HCl，D中盛放濃硫酸，除去水蒸氣，干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（3）裝置A是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱制備氨氣，還可以加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制備氧氣，
故答案為：O₂；
（4）氯化銨的物質(zhì)的量為$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)N原子守恒，可知生成氨氣物質(zhì)的量為0.2mol，標況下制得氨氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，是由于氨氣與HCl反應生成氯化銨，反應方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可以用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收，防止污染空氣，
故答案為：NaOH溶液．

點評 本題考查氯氣、氨氣的制備和性質(zhì)實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理和物質(zhì)的化學性質(zhì)，有利于基礎知識的鞏固．