Question

（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

（1）氧化劑是________， 氧化產(chǎn)物是________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0．1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

 

Answer 1

（共8分）

（1）KClO3 （1分） Cl2 （1分）

（2）② （2分）

（3）0．2mol （2分）

（4）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O （2分）

【解析】

試題分析：（1）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，所以氧化劑是KClO3；元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，HCl中Cl元素升高，轉(zhuǎn)化為Cl2，所以氧化產(chǎn)物為Cl2。

（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl轉(zhuǎn)化為KCl，所以HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，故②正確。

（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0．1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0．1mol×2 =0．2mol。

（4）Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書寫。