【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同
B.常溫下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者
D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5 mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸
【答案】C
【解析】
試題分析:A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子,故A錯誤;B.常溫下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉,醋酸鈉水解,溶液顯堿性,c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+),故B錯誤;C.氫離子抑制銨根離子的水解,物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者,故C正確;D.由水電離出的c(H+)=10-5 mol·L-1>10-7 mol·L-1,而鹽酸會抑制水的電離,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,純水中由水電離的c(OH--)=a mol/L ,pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH--)=b mol/L ,0.1mol/L的醋酸鈉溶液中,由水電離的c(OH--)=c mol/L ,則a、b、c 的關系正確的是 ( )
A.a(chǎn)>b=c B.c > a >b C.c>b>a D.b>c>a
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序號與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系:2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。則此反應的化學方程式可表示為( )
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+2B=3C D.A+B=C
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3↓+ 2H2O
D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:__________,其中含有的化學鍵是_________。
(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應,其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為____________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式________________。
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【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示:
請回答下列有關問題:
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量。
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【題目】現(xiàn)在和將來的社會,對能源和材料的需求是越來越大,我們學習化學就為了認識物質(zhì),創(chuàng)造物質(zhì),開發(fā)新能源,發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題:
(1)未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是:________
①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),請根據(jù)完成下列題目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_____________;
②以丙烷(C3H8)和空氣為原料,稀硫酸為電解質(zhì)溶液_____________(填能或不能)設計成池!
若能,則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為:_____________極;氧氣在_____________極發(fā)生反應。
若不能,則理由是:_____________。
③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_______
(3)已知:H—H鍵的鍵能為436KJ/mol,H—N鍵的鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學方程式:N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol,
①請計算出N≡N鍵的鍵能為_______________。
②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中,通入1molN2和3molH2,充分反應后,恢復原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
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