Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素名稱），請(qǐng)寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

 

；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式

 

；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個(gè)原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則

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×（2+x）=x，解得x=6，則C為O元素、D為S元素；E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個(gè)原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則

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×（2+x）=x，解得x=6，則C為O元素、D為S元素；E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；
故答案為：氯；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，則該氣體是CO₂，CO₂的電子式為，故答案為：；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，該分子為H₂O₂，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，知道常見含有10電子、18電子的微粒，題目難度不大．