2．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水所還原的BrF3的物質的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質量之比為73：34．

分析 （1）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素的化合價分別由+3價升高為+5價、由+3價降低為0，O元素的化合價由-2價升高為0；
（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中Zn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，該反應轉移電子為12e-；
（3）①2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，只有一半HCl作還原劑；
②得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，設均生成2mol，方法一中作還原劑的HCl為2mol，方法二中作還原劑的H2O2為1mol；

解答 解：（1）當有5mol水參加反應時，O元素化合價由-2價升高到0價，2mol水被氧化，失去4mol電子，Br元素化合價由+3價降低到0價，則由H2O還原的BrF3為$\frac{4mol}{3-0}$=$\frac{4}{3}$mol，
故答案為：$\frac{4}{3}$mol；
（2）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中Zn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，該反應轉移電子為12e-，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②若生成0.2mol AsH3，由As元素的化合價由+3價降低為-3價可知轉移的電子數(shù)為0.2mol×6×NA=1.2NA，
故答案為：1.2NA；
（3）①2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，只有一半HCl作還原劑，由反應可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2mol：2mol=1：1，
故答案為：1：1；
②得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，設均生成2mol，方法一中作還原劑的HCl為2mol，方法二中作還原劑的H2O2為1mol，可知兩方法中消耗的還原劑質量之比為2mol×36.5g/mol：1mol×34g/mol=73：34，
故答案為：73：34．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子轉移計算、物質的量的有關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下物理量只與溫度有關的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉化率B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積D．氫氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分數(shù)據(jù)如下：
密度/（g•cm-3）熔點/℃沸點/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為AD→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫出SnCl4水解的化學方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl
（5）實驗完畢后，E裝置質量增加9.4g，SnCl4的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；
（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$mol•L-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液確定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1；
（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3-），則c（NO3-）的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當Al2（SO4）3溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
（4）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題：
1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質X可選用ad（填字母），該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C．易溶于水的電解質一定是強電解質
D．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的分析正確的是（　�。�
A．間二甲苯的二氯代物有5種
B．二氯甲烷有2種同分異構體
C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
D．用-C4H9取代苯環(huán)上的1個氫原子，最多可得4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　　）
①紅色溶液很快褪色   ②紅色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

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