Question

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第    周期，第    族；
（2）C、E 兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式    ；
（3）化合物BC與C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
（4）1.6gB₂A₄液體與C₂氣體反應(yīng)生成B₂氣體和液態(tài)A₂C，放出31.05kJ的熱量，寫(xiě)出1molB₂A₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則K層電子為2，L層電子為6，即C為氧元素；C、E 同主族，則E為硫元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C，D的最外層電子為1，質(zhì)子數(shù)為11，則D為鈉元素，并利用元素及化合物的性質(zhì)來(lái)解答．
解答：解：由短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則K層電子為2，L層電子為6，即C為氧元素；C、E 同主族，則E為硫元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C，D的最外層電子為1，質(zhì)子數(shù)為11，則D為鈉元素，
（1）B為氮元素在第2周期，最高價(jià)為+5價(jià)，則在第ⅤA 族，故答案為：2；ⅤA；
（2）C為氧，E為硫，S有+4、+6兩種常見(jiàn)的正化合價(jià)，則二者形成常見(jiàn)的化合物為SO₂或SO₃，故答案為：SO₂或SO₃；
（3）NO與氧氣在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)為2NO+O₂=2NO₂，故答案為：2NO+O₂=2NO₂；
（4）B₂A₄為N₂H₄，與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?.6gB₂A₄液體與C₂氣體反應(yīng)放出31.05kJ的熱量，則1molB₂A₄液體與C₂氣體反應(yīng)放出熱量為31.05kJ×=621.0KJ，則熱化學(xué)方程式為
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.0 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.0 kJ?mol^-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，考查知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生還應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)來(lái)解答．